硫酸鐵銨指示劑法 實驗原理
在酸性溶液中，用NH4SCN（或KSCN）為滴定液滴定Ag+，以Fe3+為指示劑的滴定方法。滴定反應為：
終點前Ag++SCN-→AgSCN↓
終點時Fe3++SCN-→Fe(SCN)2+（淡棕紅色）
鹵化物的測定可用回滴法，需向檢品溶液中先加入定量過量的AgNO3滴定液，以為Fe3+指示劑，用NH4SCN滴定液回滴剩余的AgNO3，滴定反應為：
終點前Ag+（過量）+X-→AgX↓
Ag+（剩余量）+SCN-→AgSCN↓
終點時Fe3++SCN-→Fe(SCN)2+（淡棕紅色）
這里需指出，當?shù)味–l-到達等當點時，溶液中同時有AgCl和AgSCN兩種難溶性銀鹽存在，若用力振搖，將使已生成的Fe(SCN)2+絡離子的紅色消失。因AgSCN的溶解度小于AgCl的溶解度。當剩余的Ag+被滴定完后，SCN-就會將AgCl沉淀中的Ag+轉化為AgSCN沉淀而使重新釋出。
AgCl→←Ag++Cl-
↓
Ag++SCN-→←AgSCN
這樣，在等當點之后又消耗較多的NH4SCN滴定液，造成較大的滴定誤差。
滴定條件及注意事項
（1）為了避免上述轉化反應的進行，可以采取下列措施：
a 將生成的AgCl沉淀濾出，再用NH4SCN滴定液滴定濾液，但這一方法需要過濾、洗滌等操作，手續(xù)較繁。
b 在用NH4SCN滴定液回滴之前，向待測Cl-溶液中加入1～3ml硝/基苯，并強烈振搖，使硝/基苯包在AgCl的表面上，減少AgCl與SCN-的接觸，防止轉化。此法操作簡便易行。
c 利用高濃度的Fe3+作指示劑（在滴定終點時使?jié)舛冗_到0.2mol/L），實驗結果證明終點誤差可減少到0.1%。
（2）此外，用本法時，應注意下列事項：
a 為防止Fe3+的水解，應在酸性（HNO3）溶液中進行滴定，在酸性溶液中，Al3+、Zn2+、Ba2+及CO32-等離子的存在也不干擾。與鉻/酸鉀指示劑法相比，這是本法的最大優(yōu)點。
b 為避免由于沉淀吸附Ag+過早到達終點，在用硝/基苯包裹AgCl沉淀時，臨近終點應輕輕旋搖，以免沉淀轉化，直到溶液出現(xiàn)穩(wěn)定的淡棕紅色為止。
c 本法測定I-和Br-時，由于AgI和AgBr的溶解度都小于AgCl的溶解度，不存在沉淀轉化問題，不需加入有機溶劑或濾去沉淀，滴定終點明顯確切。
d 滴定不宜在較高溫度下進行，否則紅色絡合物褪色。
